LOS MODELOS ATÓMICOS 

El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

                    

• MODELO ATÓMICO DEMOCRÁTICO:                                                                                              Modelo Atómico Demócrata Él no creó un modelo atómico en sí, sino que creo unos postulados. También se basaba en los 4 elementos, decía que eso formaba todo.. Postulados sobre el átomo de Demócrata Postulado  Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Postulado  Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Postulado  Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. Demócrata  Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y por tanto imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamo átomos, termino griego que significa “indivisible”.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    
• MODELO ATÓMICO DE DALTON                                                                                                     El Modelo Atómico de Dalton (1803) es el primer modelo atómico, según el cual se postula que:LA materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples
  Limitaciones del Modelo Atómico de Dalton:                                                                       
  Los átomos no son partículas indivisibles ni inalterables, por lo cual este modelo no puede explicar muchas propiedades de los elementos                                                                         

  

    Átomo indivisible  
  de Dalton

  
  
• MODELO ATÓMICO CUBICO DE LEWIS                                                                                                 
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  El modelo del átomo cúbico​ fue de los primeros modelos atómicos, en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916 en el artículo «The Atom and the Molecule» (El átomo y la molécula); sirvió para darse cuenta del fenómeno de la valencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. La figura a continuación muestra las estructuras de los elementos de la segunda fila de la tabla periódica.                                                                                                                   
                                                                             
• MODELO ATOMICO  THOMSON                                                                                               Sir Joseph John Thomson fue un científico británico que descubrió la primera partícula subatómica, el electrón. J.J. Thomson descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897.
  Como consecuencia de este descubrimiento, y considerando que aún no se tenía evidencia del núcleo de átomo, Thomson pensó que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen carga neutral. Algo semejante a tener una gelatina con pasas flotando adentro. Por este motivo a su modelo atómico se le conoció como el modelo del pudín con pasas.
  En este modelo, Thomson aún llamaba a los electrones corpúsculos y consideraba que estaban dispuesto en forma no aleatoria, en anillos giratorios, sin embargo la parte positiva permanecía en forma indefinida.                                                                  
  
• MODELO ATOMICO  RUTHERFORD                                                                                         
•  El modelo atómico de Rutherford¹​ es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford²​ en 1911, para explicar los resultados de su Lampara de oro.
  Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.                                          
  
• MODELO ATOMICO SOMMERFELD                                                                                         El modelo atómico de Sommerfeld es una versión mejorada del modelo de Bohr, en el cual se explica el comportamiento de los electrones mediante la existencia de diferentes niveles energéticos dentro del átomo. Arnold Sommerfeld publicó en 1916 su propuesta explicando las limitaciones de ese modelo aplicando la teoría de la relatividad de Einstein.                                      
  
• MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER                                                                                                             El modelo atómico de Schrödinger​​ es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno.                                                                              
  
• MODELO ATOMICO DE HEISENBERG                                                                                        En 1925, Heisenberg comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes 
• las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico.                                                                        
  
• MODELO ATOMICO DE CHADWICK                                                                                           En 1932, realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: el neutrón,  la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica. Este descubrimiento condujo directamente a la fisión nuclear y a la creación de la bomba atómica.                                                     
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• CONCLUSIÓN :  DE QUE TODOS LOS TIPOS DE LOS MODELOS ATOMICO ESTAN BASADOS SOBRE LOS ELECTRONES , NEUTRONES, PROTONES Y EN EL NUCLEO Y AHORA LES DEJO UN VIDEO EXPLICANDO SOBRE CADA UNO DE LOS MODELOS ATOMICOS PARAS QUE LES SIRVA DE APRENDER ALDO DE LOS MODELOS ATOMICOS